Actividad: Mapa Mental

Realiza un mapa mental a mano en una sola hoja tamaño carta de preferencia blanca sobre el tema de relaciones interespecíficas o sobre el tema de sucesión ecológica.

Utiliza la matriz de valoración para guiarte en la realización de tu mapa mental, considerando que los 10 criterios expuestos allí serán los que se evaluarán en tu trabajo, trata de cumplir cabalmente con todos y cada uno de ellos para lograr el mayor desempeño y obtener la mejor calificación posible.

Autoevalúate: selecciona solo la matriz de valoración, edítala para que te quede en una sola hoja e imprímela. 

OJO Entregar solo dos hojas: en la primera hoja solo dibujarás el mapa mental y en la esquina superior derecha anotas solo tu nombre completo (al reverso le anotas nuevamente tu nombre y esta vez, además tu grupo). En la segunda hoja sólo incluirás la matríz de valoración, en la que anotarás a mano tu nombre en el espacio correspondiente y la llenarás también a mano, autoevaluándote y sacando tu puntuación y tu calificación.

La fecha de entrega será el próximo martes 27 de octubre

Elige uno de los dos temas para hacer tu mapa y consúltalo en los libros o mesografía que se te sugiere; se : 

En libros se sugiere consultar:   

- Lecona U. A. (2014) Ecología y Medio Ambiente. McGraw-Hill  Interamericana Editores. México (alumnos que tienen este libro páginas 35-40)

- Miller, Tyler. 1994. Ecología y Medio Ambiente. Grupo Editorial Iberoamericano. México.

- Purata V. S., García C. Ecología. Bachillerato. Edit. Santillana. 1999. México.

- Sutton, D.  Hamon, P. Fundamentos de Ecología 3ª. Edic Editorial Limusa.1993. México.

- Valverde T., Cano-Santana Z., Meave J., Carabias J. Ecología y Medio Ambiente. Prentice Hall. 2005. México.

- Vásquez Torre, G. (2001) Ecología y Formación Ambiental. 2da. Edición. McGraw-Hill Interamericana Editores. México.

- Young Medina M.A., Young Medina J.E. Ecología y Medio Ambiente. Edit. Nueva Imagen, Nuevo Rumbo. 1997. México.

Si consultan mesografía:

Para relaciones interespecíficas consulta:

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esobiologia/4quincena10/4quincena10_contenidos_1f.htm

http://www.ceibal.edu.uy/contenidos/areas_conocimiento/cs_naturales/biodiversidad081125/relaciones_interespecficas.html

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/biologia2/unidad2/relacionesComunidad/interespecificas

http://www.blogdebiologia.com/relaciones-interespecificas.html

http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/organismos-ambientes-y-sus-interacciones/2012/07/63-9571-9-septimo-basico-interacciones-interespecificas-o-entre-especies.shtml

http://www.profesorenlinea.com.mx/Ciencias/Relacionespoblaciones.htm

Para sucesión ecológica consulta:

http://www.profesorenlinea.cl/ecologiaambiente/Sucesion_ecologica.html

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esobiologia/4quincena11/4quincena11_contenidos_1a.htm

http://recursosbiologicos.eia.edu.co/ecologia/documentos/sucesionecologica.htm

http://www.efn.uncor.edu/departamentos/divbioeco/anatocom/Biologia/Ecologia/regresiones.htm

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//2500/2638/html/44_sucesin_ecolgica.html

http://www.ecured.cu/index.php/Sucesi%C3%B3n_ecol%C3%B3gica.

http://campus.fca.uncu.edu.ar/pluginfile.php/21595/mod_resource/content/0/Sucesi%2B%C2%A6n.pdf

http://www.ege.fcen.uba.ar/wp-content/uploads/2014/05/Clase-22.5.2015b.pdf

Matriz de valoración para la elaboración y evaluación de un mapa mental

Alumno(a): _____________________________________________________________________

Criterios	Desempeño
	Sobresaliente (10)	Bueno (8)	Básico (6)	Insuficiente (5)
1. Antes de hacer su mapa mental leyó el texto e identificó las ideas o conceptos principales escribiéndolos en una lista.
2. Para desarrollar el mapa se planteó preguntas como: qué, por qué, dónde, para que, de qué manera, cuándo y cómo, anotando todo con frases cortas.
3. El tema o idea central se coloca al centro y se simboliza en una imagen.
4. Los temas principales irradian de la imagen central como “bifurcaciones” y cada uno presenta un concepto o palabra clave que incluye una imagen representativa
5. Los temas secundarios o de menor importancia se representan como “ramas” que salen de las ramas principales y su número no es tal que el mapa se vea amontonado o saturado
6. El mapa mental presenta de preferencia líneas curvas y estas varían en grosor de acuerdo con su relevancia; se utilizan colores distintos para cada tema.
7. En el mapa se utiliza diferente tipografía: tamaños de letra, mayúsculas y minúsculas, así como diferentes tipos de letra para diferenciar y enfatizar la importancia de las ideas o conceptos expresados.
8. El mapa demuestra de forma evidente que se entendió el tema a profundidad, pues se conectan en el mapa las ideas y conceptos de modo que pueden establecerse relaciones reales, lógicas, claras y coherentes, que permitieran construir proposiciones válidas.
9. El mapa es simple y entendible, aun para quien desconoce el tema, y puede ser interpretado correctamente pues transmite información e ideas de forma clara y concreta, lo que ayuda a entender el tema o material analizado.
10. Entrega su mapa mental en tiempo y forma, cumpliendo con las especificaciones de formato y presentación determinadas por el profesor, así como con las normas básicas de ortografía.
(Puntaje máximo 100)  Total=

Guía de estudio del primer examen parcial de conocimientos de Química II (3er Semestre)

Guía de estudio del primer examen parcial de conocimientos de Química II (3er Semestre)

1. ¿En qué se distinguen las propiedades generales y específicas de la materia?

2. Define los siguientes conceptos:

a) Masa

b) Energía

c) Volumen

d) Inercia

e) Impenetrabilidad

f) Porosidad

g) Peso

h) densidad

i) Concentración

j) Solubilidad

k) Punto de ebullición

l) Conductividad

m) Acidez

n) Poder oxidante

ñ) Poder reductor

o) Combustibilidad

2. ¿Qué diferencia existe entre un cambio físico y uno químico? escribe 5 ejemplos de cada uno

3. Define lo que es una fórmula química, explica cómo se debe escribir y pon 3 ejemplos

4. ¿Qué es el número de oxidación de una sustancia?

5. ¿Qué dice la regla del octeto?

6. Define lo que es un catión y describe 3 ejemplos

7. Define lo que es un anión y describe 3 ejemplos

8. ¿Qué es un radical químico? escribe 4 radicales

9. ¿Qué es una ecuación química y que se debe considerar para escribirla correctamente?

10. ¿A qué se le llaman reactivos?

11. ¿A qué se le llaman productos?

12. ¿Qué tipo de símbolos puede incluir una ecuación química?

13. ¿Qué tipos de reacciones existen? Describe cada tipo

14. Nombra los siguientes compuestos:

a) CaSO₄

b) Na₂CO₃

c) NaOH

d) H₃PO₄

15. Escribe la fórmula posible de los siguientes compuestos:

a) Hidróxido de Aluminio

b) Sulfuro de zinc

c) Hidróxido de cobalto

d) Fosfato cálcico

e) Nitrato potásico

16. ¿por qué una ecuación debe estar balanceada?

17. ¿Qué pasos debes seguir para balancear una ecuación?

18. Señala cuál es el subíndice y cuál es el coeficiente de un compuesto en una ecuación química

19. Escribe la ecuación química que se te describe en el siguiente texto:

Dos moléculas de un gas formado por dos átomos de carbono y dos átomos de hidrógeno cada una; reaccionan con cinco moléculas de otro gas constituidas por dos átomos de oxígeno cada una, producen cuatro moléculas  de un gas que contiene dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono más dos moléculas de un líquido compuestas por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

20. Balancea las siguientes ecuaciones:

a) Al + Cl₂ → AlCl₃

b) H₂SO₄ + Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + H2O

c) CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂

d) NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

e) AgNO₃ + H₂S → Ag₂S + HNO₃

Guía de estudio del primer examen parcial de conocimientos de Química II (5to Semestre)

Guía de estudio del primer examen parcial de conocimientos de Química II (5to Semestre)

1. Define los conceptos de átomo y molécula?

2. ¿Qué partículas subatómicas conoces?

3. ¿Qué son las leyes ponderales? Explica brevemente cada una

4. ¿Cuál fue la aportación al modelo de átomo de: Demócrito, Dalton, Bohr, Thomson, Rutherford? Explica brevemente las ideas de cada uno de dichos autores?

5. Dibuja el modelo de un átomo de acuerdo con

6. ¿Qué dice la ley de la carga eléctrica?

7. ¿A qué autores se les adjudica el descubrimiento del electrón, del protón y del neutrón respectivamente?

8. ¿Qué son los tubos de rayos catódicos y para qué sirven?

9. ¿Qué representa la letra: Z y la letra A? Cómo se calcula el número atómico, el número de masa, el de neutrones, y el número de protones.

10. ¿Qué aparato permite estudiar las partículas subatómicas

11. ¿Qué es el espectro de emisión de una sustancia?

12. ¿Qué es el espectro electromagnético?

13. Realiza una tabla con las diferencias entre los rayos alfa, beta y gama ¿símbolo?, ¿cómo están constituidos? ¿Qué carga presentan? ¿cómo es su masa? ¿Qué tan energéticos són? ¿hacia dónde se desvían? ¿velocidad?

14. ¿Qué es y qué utilidad tiene para el hombre un isótopo? Cita ejemplos de isótopos y su utilidad

15. ¿Qué es un radioisótopo? ¿Qué utilidad tiene para el hombre?

16. ¿Qué es un cuanto?

17. ¿Qué es el número cuántico principal y a qué se refiere?

18. ¿Cuántos electrones puede tener cada nivel de acuerdo con la regla de Rydberg-Bohr? Dibújalo

19. ¿Qué concluye Bohr al respecto la teoría cuántica?

20. ¿Cómo se nombran los subniveles de energía que se encuentran a partir del segundo nivel de energía de acuerdo con Bohr?

21. ¿Qué es el electrón de acuerdo con Bohr?

22. ¿Qué es la nanotecnología?

23. ¿Qué es la nanociencia?

24. ¿Qué relación tiene la nanociencia con la estructura del átomo?

25. Explica 5 aplicaciones de la nanociencia y nanotecnología en la vida cotidiana

Programa de Asignatura de Química II Nuevos Materiales 5to Semestre

Programa de Asignatura de Química II Nuevos Materiales 5to Semestre

BLOQUE TEMÁTICO 1. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

NÚCLEO TEMÁTICO: Modelos atómicos

-Relaciona el desarrollo del estudio de la estructura atómica con los avances en la nanociencia. -Desarrollo de los modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr-Sommerfeld y cuántico. -Importancia de los avances tecnológicos en la evolución del concepto de átomo y el desarrollo de la nanociencia. -Contribuciones de varias propuestas al modelo atómico, para la formalización de la teoría cuántica -Relación entre la nanociencia y la nanotecnología.

BLOQUE TEMÁTICO 2. ENLACES QUÍMICOS

Núcleo Temático: Naturaleza del enlace químico

-Modelos de uniones (enlace) entre los átomos que forman sólidos iónicos cristalinos, metálicos y covalentes. -Relación entre el desarrollo de los nuevos materiales y el conocimiento sobre los mecanismos por los que los materiales poseen determinadas propiedades. -Implicaciones científicas, tecnológicas, sociales y ambientales del uso de nuevos materiales. -Acciones para minimizar el impacto ambiental del uso de nuevos materiales en su vida cotidiana.

BLOQUE TEMÁTICO 3. QUÍMICA DEL CARBONO

NÚCLEO TEMÁTICO: Polímeros

-Relación de la tetravalencia del átomo de carbono y la geometría molecular con la diversidad de compuestos que puede formar este elemento. -Grupos funcionales y su nomenclatura (alcanos, alquenos, alquinos, aromáticos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y aminas). -Participación de los grupos funcionales en las reacciones de polimerización y las condiciones en las que se efectúan estas en el proceso de preparación de un polímero. -Relación de la estructura química con las propiedades y usos de los polímeros. -Impacto científico tecnológico, social y ambiental del uso de los polímeros y su producción en diversas actividades humanas. -Alternativas para reducir el impacto ambiental debido al uso de polímeros en el entorno cotidiano.

Fuentes de información

-Brown, T., Lemay, B. y Burdge, J. (2004). Química la Ciencia Central. (9ª. edición). México: PearsonEducación.

-Chang Raymond Química general Editorial Mc. GRAW HILL, 2002.

-Dingrando, L., Gregg, K., Hainen, N. y Wistrom, Ch. (2003). Química. Materia y Cambio. Colombia: McGraw-Hill.

-Garritz, A. y Chamizo, J. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Editores.

-Hill, J. y Kolb, D. (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall.

-Phillips, John S. et al. (2007). Química: Conceptos y Aplicaciones (2º. ed.). México: McGraw-Hill.

-Steven S, Zumdahl. (2007). Fundamentos de la Química. (2ª. Edición). México: McGraw-Hill. 

Programa de Asignatura de Química II 3er Semestre

Programa de Asignatura de Química II 3er Semestre

BLOQUE TEMÁTICO 1 REACCIONES QUÍMICAS

Contenidos

Referentes para la evaluación

1. Reacción y ecuación química 2. Mol 3. Estequiometría

-Identifica las evidencias de un cambio químico a partir de una actividad experimental. -Representa reacciones químicas empleando la simbología de acuerdo a la IUPAC. -Aplica la ley de la conservación de la masa utilizando el balanceo de ecuaciones químicas por tanteo. -Clasifica las reacciones químicas con base en el reacomodo de los átomos de las especies participantes en: a) Análisis o descomposición b) Síntesis c) Sustitución simple d) Doble sustitución -Utiliza el concepto de mol vinculando los niveles macroscópico y nanoscópico al cuantificar la cantidad de sustancia. -Utiliza los coeficientes estequiométricos en la cuantificación de las reacciones químicas en términos de: a) Masa-masa b) Mol-mol c) Masa-mol -Valora la aplicación de la cuantificación en las reacciones químicas y su impacto en el ámbito económico, social y ambiental.

BLOQUE TEMÁTICO 2 COMPORTAMIENTO ÁCIDO BASE DE LAS SUSTANCIAS

Contenidos

Referentes para la evaluación

1. Teorías ácido-base 2. Molaridad 3. pH de sustancias

-Determina el carácter ácido-base de algunos productos de uso cotidiano de manera experimental. -Aplica las teorías ácido-base de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis en la caracterización de las sustancias. -Explica el concepto de pH a partir de la disociación del agua. -Calcula la relación soluto y disolvente de una disolución en términos de concentración molar. -Determina el comportamiento ácido-base de las sustancias considerando la concentración molar de los iones hidrógeno, pH. -Discute las implicaciones sociales, económicas y ambientales derivadas del grado de acidez de los productos generados por la actividad humana.

BLOQUE TEMÁTICO 3 COMPORTAMIENTO ÓXIDO REDUCCIÓN DE LA MATERIA

Contenidos

Referentes para la evaluación

1. Números de oxidación. 2. Procesos de oxidación y reducción. 3. Balanceo de ecuaciones químicas por el método redox. 4. Celdas electroquímicas.

-Determina el número de oxidación de cada uno de los átomos de los elementos presentes en los compuestos, a partir de las fórmulas químicas aplicando las reglas correspondientes. -Interpreta la oxidación y la reducción en las reacciones químicas, considerando el cambio del número de oxidación de las especies involucradas. -Aplica el concepto de oxidación y reducción diferenciando al agente reductor del agente oxidante. -Balancea ecuaciones químicas utilizando el método Redox. -Distingue los tipos de celdas electroquímicas (electrolítica y voltaica) retomando los conceptos de óxido-reducción y verificando su funcionamiento de manera experimental. -Evaluar las consecuencias del uso, desecho y destino de las pilas, discutiendo las implicaciones sociales, económicas y ambientales.

Fuentes de información

-Brown, T., Lemay, B. y Burdge, J. (2004). Química la Ciencia Central. (9ª. edición). México: PearsonEducación.

-Dingrando, L., Gregg, K., Hainen, N. y Wistrom, Ch. (2003). Química. Materia y Cambio. Colombia: McGraw-Hill.

-Garritz, A. y Chamizo, J. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Editores.

-Hill, J. y Kolb, D. (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall.