Programa de Asignatura de Química II 3er Semestre

Programa de Asignatura de Química II 3er Semestre

BLOQUE TEMÁTICO 1 REACCIONES QUÍMICAS

Contenidos

Referentes para la evaluación

1. Reacción y ecuación química 2. Mol 3. Estequiometría

-Identifica las evidencias de un cambio químico a partir de una actividad experimental. -Representa reacciones químicas empleando la simbología de acuerdo a la IUPAC. -Aplica la ley de la conservación de la masa utilizando el balanceo de ecuaciones químicas por tanteo. -Clasifica las reacciones químicas con base en el reacomodo de los átomos de las especies participantes en: a) Análisis o descomposición b) Síntesis c) Sustitución simple d) Doble sustitución -Utiliza el concepto de mol vinculando los niveles macroscópico y nanoscópico al cuantificar la cantidad de sustancia. -Utiliza los coeficientes estequiométricos en la cuantificación de las reacciones químicas en términos de: a) Masa-masa b) Mol-mol c) Masa-mol -Valora la aplicación de la cuantificación en las reacciones químicas y su impacto en el ámbito económico, social y ambiental.

BLOQUE TEMÁTICO 2 COMPORTAMIENTO ÁCIDO BASE DE LAS SUSTANCIAS

Contenidos

Referentes para la evaluación

1. Teorías ácido-base 2. Molaridad 3. pH de sustancias

-Determina el carácter ácido-base de algunos productos de uso cotidiano de manera experimental. -Aplica las teorías ácido-base de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis en la caracterización de las sustancias. -Explica el concepto de pH a partir de la disociación del agua. -Calcula la relación soluto y disolvente de una disolución en términos de concentración molar. -Determina el comportamiento ácido-base de las sustancias considerando la concentración molar de los iones hidrógeno, pH. -Discute las implicaciones sociales, económicas y ambientales derivadas del grado de acidez de los productos generados por la actividad humana.

BLOQUE TEMÁTICO 3 COMPORTAMIENTO ÓXIDO REDUCCIÓN DE LA MATERIA

Contenidos

Referentes para la evaluación

1. Números de oxidación. 2. Procesos de oxidación y reducción. 3. Balanceo de ecuaciones químicas por el método redox. 4. Celdas electroquímicas.

-Determina el número de oxidación de cada uno de los átomos de los elementos presentes en los compuestos, a partir de las fórmulas químicas aplicando las reglas correspondientes. -Interpreta la oxidación y la reducción en las reacciones químicas, considerando el cambio del número de oxidación de las especies involucradas. -Aplica el concepto de oxidación y reducción diferenciando al agente reductor del agente oxidante. -Balancea ecuaciones químicas utilizando el método Redox. -Distingue los tipos de celdas electroquímicas (electrolítica y voltaica) retomando los conceptos de óxido-reducción y verificando su funcionamiento de manera experimental. -Evaluar las consecuencias del uso, desecho y destino de las pilas, discutiendo las implicaciones sociales, económicas y ambientales.

Fuentes de información

-Brown, T., Lemay, B. y Burdge, J. (2004). Química la Ciencia Central. (9ª. edición). México: PearsonEducación.

-Dingrando, L., Gregg, K., Hainen, N. y Wistrom, Ch. (2003). Química. Materia y Cambio. Colombia: McGraw-Hill.

-Garritz, A. y Chamizo, J. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Editores.

-Hill, J. y Kolb, D. (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall.