sábado, 12 de septiembre de 2015

Guía de estudio del primer examen parcial de conocimientos de Química II (3er Semestre)

Guía de estudio del primer examen parcial de conocimientos de Química II (3er Semestre)

1. ¿En qué se distinguen las propiedades generales y específicas de la materia?
2. Define los siguientes conceptos:
a) Masa
b) Energía
c) Volumen
d) Inercia
e) Impenetrabilidad
f) Porosidad
g) Peso
h) densidad
i) Concentración
j) Solubilidad
k) Punto de ebullición
l) Conductividad
m) Acidez
n) Poder oxidante
ñ) Poder reductor
o) Combustibilidad
2. ¿Qué diferencia existe entre un cambio físico y uno químico? escribe 5 ejemplos de cada uno
3. Define lo que es una fórmula química, explica cómo se debe escribir y pon 3 ejemplos
4. ¿Qué es el número de oxidación de una sustancia?
5. ¿Qué dice la regla del octeto?
6. Define lo que es un catión y describe 3 ejemplos
7. Define lo que es un anión y describe 3 ejemplos
8. ¿Qué es un radical químico? escribe 4 radicales
9. ¿Qué es una ecuación química y que se debe considerar para escribirla correctamente?
10. ¿A qué se le llaman reactivos?
11. ¿A qué se le llaman productos?
12. ¿Qué tipo de símbolos puede incluir una ecuación química?
13. ¿Qué tipos de reacciones existen? Describe cada tipo
14. Nombra los siguientes compuestos:
a) CaSO4
b) Na2CO3
c) NaOH
d) H3PO4
15. Escribe la fórmula posible de los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de Aluminio
b) Sulfuro de zinc
c) Hidróxido de cobalto
d) Fosfato cálcico
e) Nitrato potásico
16. ¿por qué una ecuación debe estar balanceada?
17. ¿Qué pasos debes seguir para balancear una ecuación?
18. Señala cuál es el subíndice y cuál es el coeficiente de un compuesto en una ecuación química
19. Escribe la ecuación química que se te describe en el siguiente texto:
Dos moléculas de un gas formado por dos átomos de carbono y dos átomos de hidrógeno cada una; reaccionan con cinco moléculas de otro gas constituidas por dos átomos de oxígeno cada una, producen cuatro moléculas  de un gas que contiene dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono más dos moléculas de un líquido compuestas por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
20. Balancea las siguientes ecuaciones:
a) Al + Cl2 → AlCl3
b) H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
c) CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
d) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
e) AgNO3 + H2S → Ag2S + HNO3


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