domingo, 25 de octubre de 2015

Guía de estudio del segundo examen parcial de Química II (5to Semestre)

Guía de estudio del segundo examen parcial de Química II (5to Semestre)
1.          ¿Qué necesitas para poder la configuración electrónica de un átomo eléctricamente neutro?
2.          Completa la siguiente tabla con lo que corresponda
Valores de l
Subnivel
No. de Orbitales
Electrones máximos en orbital
0
s
1

1


6
2
d

10
3
f
7

3.          ¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli? Pon un ejemplo
4.          ¿Qué dice el principio de máxima multiplicidad? Pon un ejemplo
5.          ¿A qué se refieren la regla del octeto y la estructura de Lewis?
6.          ¿Quién propuso el método de diferencias de electronegatividad y para qué es útil?
7.          ¿Cómo es la electronegatividad en los enlaces covalente polar, iónico, covalente no polar o puro
8.          Explica con que otro nombre se le conoce también al enlace iónico y que ocurre en él.
9.          Desarrolla la configuración electrónica y gráfica de los siguientes elementos:
56 Ba:
CE
CG

78 Pt:
CE
CG

83 Bi:
CE
CG

30Zn
CE
CG

46 Pd
CE
CG


10.     Completa la siguiente tabla con la información que corresponde
Propiedades
Compuestos
Iónicos
Covalentes polares
Covalente no polares
Punto de fusión



Punto de ebullición



Conductores de corriente



Solubles en…



Densidad




11.     Obtén la estructura de Lewis de los siguientes compuestos:
HClO3
Elem.
Grupo
Atomos
Total Electrones















Suma de electrones =




H3PO3
Elem.
Grupo
Atomos
Total Electrones















Suma de electrones =




CH2Cl2
Elem.
Grupo
Atomos
Total Electrones















Suma de electrones =




H3PO4
Elem.
Grupo
Atomos
Total Electrones















Suma de electrones =




PBr3
Elem.
Grupo
Atomos
Total Electrones















Suma de electrones =




H2CO3
Elem.
Grupo
Atomos
Total Electrones















Suma de electrones =







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