Guía de estudio del segundo examen parcial de Química II (5to Semestre)

Guía de estudio del segundo examen parcial de Química II (5to Semestre)

1.          ¿Qué necesitas para poder la configuración electrónica de un átomo eléctricamente neutro?

2.          Completa la siguiente tabla con lo que corresponda

Valores de l	Subnivel	No. de Orbitales	Electrones máximos en orbital
0	s	1
1			6
2	d		10
3	f	7

3.          ¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli? Pon un ejemplo

4.          ¿Qué dice el principio de máxima multiplicidad? Pon un ejemplo

5.          ¿A qué se refieren la regla del octeto y la estructura de Lewis?

6.          ¿Quién propuso el método de diferencias de electronegatividad y para qué es útil?

7.          ¿Cómo es la electronegatividad en los enlaces covalente polar, iónico, covalente no polar o puro

8.          Explica con que otro nombre se le conoce también al enlace iónico y que ocurre en él.

9.          Desarrolla la configuración electrónica y gráfica de los siguientes elementos:

56 Ba:	CE
	CG
78 Pt:	CE
	CG
83 Bi:	CE
	CG
30Zn	CE
	CG
46 Pd	CE
	CG

10.     Completa la siguiente tabla con la información que corresponde

Propiedades	Compuestos
	Iónicos	Covalentes polares	Covalente no polares
Punto de fusión
Punto de ebullición
Conductores de corriente
Solubles en…
Densidad

11.     Obtén la estructura de Lewis de los siguientes compuestos:

HClO3 Elem. Grupo Atomos Total Electrones Suma de electrones =
H3PO3 Elem. Grupo Atomos Total Electrones Suma de electrones =
CH2Cl2 Elem. Grupo Atomos Total Electrones Suma de electrones =
H3PO4 Elem. Grupo Atomos Total Electrones Suma de electrones =
PBr3 Elem. Grupo Atomos Total Electrones Suma de electrones =
H2CO3 Elem. Grupo Atomos Total Electrones Suma de electrones =